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锌粒与硫酸反应为什么加入过量cuso4

归档日期:07-09       文本归类:地面照射率      文章编辑:爱尚语录

  我想是这样的,形成的原电池是叫锌铜原电池,那么与锌和硫酸的反应速率无关,可以说锌与硫酸铜的反应是形成了原电池,但问题问的是锌与硫酸的反应,两个是不同的反应.我们观察的是冒气泡的速率,那么,你说这时,气泡产生速率会变快吗?原因就是因为铜的生成覆盖了锌,而原电池的形成并没有使锌与硫酸反应更快了.到了最后,若铜完全覆盖住锌的话,连原电池都形成不了.

  那在加入少量硫酸铜的时候,是可以加快生成氢气速率的呀,按你的说法,似乎Zn-Cu反应的快慢和Zn-H2So4的速率无关,那又怎么解释 (或者是我理解能力不行,麻烦你再解释一下吧,谢谢了)

  首先,一个氧化还原反应形成了原电池,那反应速率就提高了。加入少量硫酸铜,则铜先被置换出,覆盖在锌的表面上,但并不阻止锌与硫酸反应,并且为锌与硫酸反应提供了原电池的电极,从而形成原电池,但反应还是这个反应——锌与硫酸反应。其次,在氢离子与铜离子之间,锌是先还原铜离子的 ,所以如果过量的硫酸铜,那么铜会被置换出覆盖在锌上,也先形成原电池,但因为是过量,所以铜一直被置换,那么就会完全覆盖住锌,锌也无法与铜离子或氢离子反应了。

  谢谢,我基本上懂了,再问一个比较唯心的问题。。。。 也就是说如果有一个表面镀铜的锌球扔到硫酸里是不会反应的,那在原电池中,Zn 的电子是怎么知道大部分朝正极也就是铜棒上跑的呢????

  这是可以说涉及到物理上的电势差的问题了,就像水流自发从高处往低处流,电流也从电势高的流向电势低,正极的电势高,负极的电势低,电流从正极流向负极,而电子流向相反。事实上,正负极是人为规定的,电流也不是因正电荷流动引起的,而是电子引起的。以后,你可能会了解到一种叫“浓度差”的电池,它纯粹就是由浓度不同的同一溶液组成,不涉及氧化还原反应,但却能形成原电池,就是因为有电势差的存在,只不过电流较弱而已。你有没有学物理这些呢?以后化学也可以通过电极电势来判断反应是否能发生等等。

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